U2 3eso

UNIDAD 2. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA.


1. MODELOS ATÓMICOS.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

EJERCICIO 1. Los anteriores enlaces te servirán para repasar y realizar un esquema o línea del tiempo en la que se visualicen los distintos modelos atómicos y los experimentos que los provocaron.

2. MODELO DE RUTHERFORD.

VIDEO

EJERCICIO 2. Explica en qué consistió el experimento de Rutherford y las consecuencias más importantes que se dedujeron a partir de él.

3. NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO MÁSICO.



TE AYUDARÁ:

http://pasionporlafyq.blogspot.com/2017/01/ud-2-recursos-simulaciones-de-la-tarea.html

EJERCICIO 3. Completa la tabla

http://recursos.cnice.mec.es/quimica/ulloa2/3eso/secuencia5/oa4/pag1/index.html

EJERCICIO 4. A)  Escribe el símbolo, Z y A de dos isótopos del hidrógeno.
                          B) Escribe el símbolo, Z y A de dos isótopos del carbono.

4.  CONSTRUIR IONES.



VER SIMULACIÓN

EJERCICIO 5. Mediante la simulación puedes observar distintos iones + y -. Copia en tu trabajo tres iones de cada tipo.

EJERCICIO 6.  a) Un átomo neutro de litio tiene tres electrones y pierde uno ¿Qué ion se obtiene? ¿Es anión o catión? b) Un átomo neutro de flúor tiene nueve electrones y gana otro ¿Qué ion se obtiene? ¿Es anión o catión?

EJERCICIO 7. ¿Qué es lo que es invariable en un elemento y sirve para identificarlo?

EJERCICIO 8. La carga eléctrica puede ser:

a) Positiva o negativa, las cargas positivas se atraen entre sí y las negativas se repelen.

b) Positiva o negativa, las cargas positivas se repelen entre sí y las negativas se atraen.

c) Positiva o negativa, las cargas de distinto signo se repelen y las de igual signo se atraen.

d) Positiva o negativa, las cargas de signo opuesto se atraen y las de igual signo se repelen.

EJERCICIO 9. ¿Cuál fue la mayor contribución del experimento que realizó Ernest Rutherford?

a) Demostró que en el átomo la mayoría de la masa está concentrada en un pequeño núcleo de carga positiva y el resto consiste en un gran espacio vacío donde los electrones giran describiendo órbitas.

b) Confirmó el modelo de J. J. Thomson, el cual proponía que los electrones se encontraban «incrustados» en un núcleo positivo.

c) Demostró que en el átomo la mayoría de la masa está concentrada en un pequeño núcleo de carga negativa y el resto consiste en un gran espacio vacío donde los protones giran describiendo órbitas.

d) Logró identificar los neutrones.

EJERCICIO 10. LÍNEA DEL TIEMPO: Marie Curie.

https://fisquiweb.es/Biografias/MCurie/LineaTiempoCurie.htm

a)  La madre de Marie Curie murió de ...

b) El Premio Nobel de Física los compartió con ...

c) Su primera hija se llamó ...

d) Junto con su marido, descubrió dos nuevos elementos que son ...

d) Su primer trabajo fue de ...

REPASO:

http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/eso3/PDF/1-Estructura%20de%20la%20Materia.pdf